Điều chế HF, HCl bằng cách cho  H 2 SO 4  đặc tác dụng với muối florua, clorua vì  H 2 SO 4  à chất oxi hoá không đủ mạnh để oxi hoá được HF và HCl. Nói cách khác, HF và HCl có tính khử yếu, chúng không khử được  H 2 SO 4  đặc

Ca F 2  +  H 2 SO 4  → Ca SO 4  + 2HF

NaCl +  H 2 SO 4  → NaH SO 4  + HCl

Nhưng không thể dùng phương pháp trên để điều chế HBr và HI vì  H 2 SO 4  đặc oxi hoá được những chất này thành  Br 2  và  I 2 . Nói cách khác, HBr và HI là những chất có tính khử mạnh hơn HCl và HF.

NaBr +  H 2 SO 4 → HBr + NaH SO 4

2HBr +  H 2 SO 4 →  Br 2 +  SO 2  + 2 H 2 O

NaI +  H 2 SO 4  → NaH SO 4  + HI

2HI +  H 2 SO 4  →  I 2  +  SO 2  + 2 H 2 O

Khi điện phân hỗn hợp KF trong HF lỏng khan đã được loại bỏ hết nước. Sở dĩ phải tránh sự có mặt của nước vì flo tác dụng với nước cho thoát ra O₂

2F₂   +  2H₂O  →  4HF + O₂ ↑

Phản ứng thật ra rất phức tạp: đầu tiên phải có phản ứng hóa học:

F₂ +  H₂O  →  2HF + O

Một số nguyên tử oxi kết hợp với flo cho OF₂. Như vậy ta điều chế không được flo nguyên chất.

 PTHH : \(2NaCl+2H_2O\underrightarrow{đpmn}2NaOH+Cl_2+H_2\)

Vì sản phẩm tạo ra chứa Cl2 và NaOH, để tránh 2 chất này tác dụng với nhau nên người ta đặt màng ngăn để cản trở 2 chất này tiếp xúc với nhau gây xảy ra phản ứng: 

PTHH : 2NaOH + Cl₂ --> NaCl + NaClO + H2O

1) Có: \(n_{Cl_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Cl_2+2KBr\rightarrow2KCl+Br_2\)

Số mol: \(0,2\left(mol\right)->0,4\left(mo\right)\)

Theo phương trình, \(n_{KBr}=2n_{Cl_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KBr}=0,4.119=47,6\left(g\right)\)

Mặt khác, m_{dung dịch KBr} = \(88,81.1,34=119\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\) C%_{dung dịch KBr} = \(\dfrac{47,6}{119}.100\%=40\%\)

2)

3) Có: C%_{dung dịch \(AgNO_3\)} = 8,5%; m_{dung dịch \(AgNO_3\)}= 200 (g)

\(\Rightarrow m_{AgNO_3}=\dfrac{200.8,5}{100}=17\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{AgNO_3}=\dfrac{17}{170}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)

Số mol: 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

Theo phương trình trên , ta có: \(n_{AgNO_3}=n_{HCl}=n_{AgCl}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)\)

Mặt khác, theo đề: 200 (g) dung dịch AgNO₃ (D = 1,025 g/ml)

\(\Rightarrow V_{AgNO_3}=\dfrac{200}{1,025}=195\left(ml\right)=0,195\left(l\right)\)

Có: \(V\)_{dung dịch sau phản ứng} = \(V_{AgNO_3}+V_{HCl}=0,195+0,3=0,495\left(l\right)\)

Sau phản ứng thu được kết tủa AgCl và dung dịch HNO₃ nhưng nồng độ mol chỉ áp dung cho dung dịch.

\(\Rightarrow\) C_{M dung dịch \(HNO_3\)} = \(\dfrac{0,1}{0,495}=\dfrac{20}{99}\left(M\right)\)

2KMnO4 + 16HCl \(\rightarrow\) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

33,6 lít khí chứ bạn nhỉ

V Cl2=33,6 lít \(\rightarrow\) nCl2=\(\frac{33,6}{22,4}\)=1,5 mol

\(\rightarrow\) nKMnO4=\(\frac{2}{5}\)nCl2=0,6 mol \(\rightarrow\) mKMnO4=0,6.(39+55+16.4)=94,8

a ): 2KMnO4 +16HCl →5Cl2 + 2KCl +2MnCl2 +8H2O

\(n_{Cl2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{KMnO4}=\frac{2}{5}n_{C_{ }l2}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{16}{5}n_{Cl2}=1,6\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=\frac{1,6}{0,2}=0,8\left(l\right)\)

b) \(n_{KCl}=\frac{2}{5}n_{Cl2}=0,2\left(mol\right)\)

\(C_{M\left(KCl\right)}=\frac{0,2}{0,8}=0,25\left(M\right)\)

\(n_{MnCl2}=\frac{2}{5}n_{Cl2}=0,2\left(mol\right)\)

\(C_{M\left(MnCl2\right)}=\frac{0,2}{0,8}=0,25\left(M\right)\)

a) không thể vì
Ca2+ + CO3 2- = CaCO3

b) K+,Fe(2+),Cl-,SO4(2-) được vì các ion không tác dụng với nhau để tạo thành kết tủa hay khí

C)K+,SO4(2-),Ba(2+),Cl- không vì
SO4 2- + Ba2+ = BaSO4 kết tủa


bạn Survivor
2. NaOH và AlCl3
- 3NaOH + AlCl3 ---> Al(OH)3 + 3NaCl
- Al3+ + 3OH- ---> Al(OH)3
bạn đã thiếu phản ứng tạo phức nếu NaOH dư

3. BaCl2 và NaHSO4
- BaCl2 + NaHSO4 ---> BaSO4 + NaCl + HCl
- Ba2+ + SO4(2-) ---> BaSO4

Ba2+ + SO4(2-) ---> BaSO4
là thiếu
phải là
Ba2+ + HSO4- = BaSO4 + H+

vì HSO4- = H+ + SO4 2-

4. Ba(OH)2 và H2SO4
- Ba(OH)2 + H2SO4 ---> BaSO4 + H2O
- Ko có pt ion thu gọn

thực ra là nó có 2 pt
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
H+ + OH- = H2O

a. Trong phòng thí nghiệm:

\(4HCl_{đặc}+MnO_2\xrightarrow[]{đun.nhẹ}MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

Trong công nghiệp:

\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[]{đpcmn}2NaOH+Cl_2+H_2\)

b. Khi thu khí Clo người ta dùng cách đẩy không khí vì Clo nặng hơn không khí

Không thể thu khí này bằng cách đẩy nước vì Clo tác dụng được với nước.

 c. Dẫn qua bình đựng \(H_2SO_4\) đặc để hút hết nước trong khí Clo ra nhờ vào tính chất \(H_2SO_4\) đặc háo nước.

d. Khi làm thí nghiệm xong để xử lý khí Cl dư ta phải dẫn khí qua bình đựng các dung dịch bazơ dư, để bazơ tác dụng với khí Clo tạo thành muối

Ví dụ: NaOH

\(Cl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)